1) в 2 раза

2) в 3 раза

3) в 6 раз

4) в 9 раз

4—6. Скорость реакции

4. 2CuО _(т)+ СО >…

5. 2FeO _(т)+ С _(т)>…

6. N ₂+ 2С _(т)+ Н ₂>…

при V =const и увеличении количества веществ в 4 раза изменится так:

1) возрастет в 4 раза

2) возрастет в 8 раз

3) возрастет в 16 раз

4) не изменится

7—8. Равновесие смещается вправо (>) при

7. нагревании

8. охлаждении реакционных систем

1) 2СО + O ₂ 

2СO ₂+ Q

2) 2HI + 

 Н ₂+ I ₂– Q

3) N ₂+ O ₂ 

2NO – Q

4) 2Н ₂+ O ₂ 

2Н ₂O + Q

9. Равновесие реакции этерификации СН ₃СООН + С ₂Н ₅ОН 

СН ₃СООС ₂Н ₅+ Н ₂O + Q

можно сдвинуть вправо (>)

1) добавлением серной кислоты

2) добавлением едкого натра

3) нагреванием

4) добавлением воды

10. Равновесие в гетерогенной реакции СаО _(ст)+ СО ₂ 

СаСO _3(т)+ Qсместится влево (<) при

1) добавлении СаО

2) добавлении СаСO ₃

3) сжатии

4) нагревании

11. Выход продукта в реакции CaS _(т)+ 2O ₂ 

CaSO _4(т)+ Q

можно увеличить

1) добавлением CaS

2) нагреванием

3) введением катализатора

4) повышением давления

12. Доменный процесс Fe ₂O ₃+ ЗСО 

 2Fe + ЗСO ₂сопровождается экзо-эффектом, следовательно, при охлаждении выход продуктов

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) не знаю

13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей

13.1. Растворимость веществ в воде

Раствор – это гомогенная система, состоящая из двух или более веществ, содержание которых можно изменять в определенных пределах без нарушения однородности.

Водныерастворы состоят из воды(растворителя) и растворенного вещества.Состояние веществ в водном растворе при необходимости обозначается нижним индексом (р), например, KNO ₃в растворе – KNO _3(p).

Растворы, которые содержат малое количество растворенного вещества, часто называют разбавленными,а растворы с высоким содержанием растворенного вещества – концентрированными.Раствор, в котором возможно дальнейшее растворение вещества, называется ненасыщенным,а раствор, в котором вещество перестает растворяться при данных условиях, – насыщенным.Последний раствор всегда находится в контакте (в гетерогенном равновесии) с нерастворившимся веществом (один кристалл или более).

В особых условиях, например при осторожном (без перемешивания) охлаждении горячего ненасыщенного раствора твердоговещества, может образоваться пересыщенныйраствор. При введении кристалла вещества такой раствор разделяется на насыщенный раствор и осадок вещества.

В соответствии с химической теорией растворовД. И. Менделеева растворение вещества в воде сопровождается, во-первых, разрушениемхимических связей между молекулами (межмолекулярные связи в ковалентных веществах) или между ионами (в ионных веществах), и, таким образом, частицы вещества смешиваются с водой (в которой также разрушается часть водородных связей между молекулами). Разрыв химических связей совершается за счет тепловой энергии движения молекул воды, при этом происходит затратаэнергии в форме теплоты.

Во-вторых, попав в воду, частицы (молекулы или ионы) вещества подвергаются гидратации.В результате образуются гидраты– соединения неопределенного состава между частицами вещества и молекулами воды (внутренний состав самих частиц вещества при растворении не изменяется). Такой процесс сопровождается выделениемэнергии в форме теплоты за счет образования новых химических связей в гидратах.

В целом раствор либо охлаждается(если затрата теплоты превосходит ее выделение), либо нагревается (в противном случае); иногда – при равенстве затраты теплоты и ее выделения – температура раствора остается неизменной.

Многие гидраты оказываются настолько устойчивыми, что не разрушаются и при полном выпаривании раствора. Так, известны твердые кристаллогидраты солей CuSO ₄5Н ₂O, Na ₂CO ₃ • 10Н ₂O, KAl(SO ₄) ₂ • 12Н ₂O и др.

Содержание вещества в насыщенном растворе при Т= const количественно характеризует растворимостьэтого вещества. Обычно растворимость выражается массой растворенного вещества, приходящейся на 100 г воды, например 65,2 г КBr/100 г Н ₂O при 20 °C. Следовательно, если 70 г твердого бромида калия ввести в 100 г воды при 20 °C, то 65,2 г соли перейдет в раствор (который будет насыщенным), а 4,8 г твердого КBr (избыток) останется на дне стакана.

Следует запомнить, что содержание растворенного вещества в насыщенномрастворе равно, в ненасыщенномрастворе меньшеи в пересыщенномрастворе большеего растворимости при данной температуре. Так, раствор, приготовленный при 20 °C из 100 г воды и сульфата натрия Na ₂SO ₄(растворимость 19,2 г/100 г Н ₂O), при содержании

15,7 г соли – ненасыщенный;

19.2 г соли – насыщенный;

2O.3 г соли – пересыщенный.

Растворимость твердых веществ (табл. 14) обычно увеличивается с ростом температуры (КBr, NaCl), и лишь для некоторых веществ (CaSO ₄, Li ₂CO ₃) наблюдается обратное.

Растворимость газов при повышении температуры падает, а при повышении давления растет; например, при давлении 1 атм растворимость аммиака составляет 52,6 (20 °C) и 15,4 г/100 г Н ₂O (80 °C), а при 20 °C и 9 атм она равна 93,5 г/100 г Н ₂O.

В соответствии со значениями растворимости различают вещества:

–  хорошо растворимые,масса которых в насыщенном растворе соизмерима с массой воды (например, КBr – при 20 °C растворимость 65,2 г/100 г Н ₂O; 4,6М раствор), они образуют насыщенные растворы с молярностью более чем 0,1М;

–  малорастворимые,масса которых в насыщенном растворе значительно меньше массы воды (например, CaSO ₄– при 20 °C растворимость 0,206 г/100 г Н ₂O; 0,015М раствор), они образуют насыщенные растворы с молярностью 0,1–0,001М;

–  практически нерастворимые,масса которых в насыщенном растворе пренебрежимо мала по сравнению с массой растворителя (например, AgCl – при 20 °C растворимость 0,00019 г на 100 г Н ₂O; 0,0000134М раствор), они образуют насыщенные растворы с молярностью менее чем 0,001М.